오산화이질소의 설명, 특성 및 용도


오산화이질소는 질소와 산소만 포함하는 화합물입니다. 이름에서 언급했듯이 이질소의 단일 분자는 두 개의 (디) 질소 원자와 다섯 개의 (펜트) 산소 원자를 가지고 있습니다. 오산화이질소의 화학식은 N2O3로 알려져 있다.

오산화이질소는 무색 결정으로서 존재할 수 있는 질산의 무수물의 형태이다. 섭씨 30도로 녹는다고도 알려져 있습니다. 상당히 불안정한 질소 산화물인 오산화이질소는 다양한 화학 반응의 산화제로 사용됩니다. 그러나 최근에는 니트로늄 테트라플루오로보레이트로 대체되었다.

오산화이질소(N2O3)의 화학 구조

오산화이질소

앞서 언급했듯이 오산화이질소는 2개의 질소 원자와 5개의 산소 원자로 구성되어 있습니다. 여기서 N₂O₅의 루이스 도트 구조식을 그리려고 합니다. 그런 다음 아래에 나와 있는 몇 가지 기본 사항을 먼저 파악해야 합니다.

  • 질소는 5가전자를
  • 반면 산소는 6가전자를

따라서 N₂O₅에는 다음과 같이 됩니다.

  • 5 * 2, 이것은 질소의 10가 전자에 해당합니다
  • 6 * 5, 이것은 산소의 30가 전자에 해당합니다

이는 총 40개의 가전자를 처리하는 것을 의미합니다. 다음 단계는 나열된 사실을 신중하게 조사하는 것입니다.

  • N2O3에서 발견되는 총 원자수는 2+5=7입니다.
  • 또한 이러한 각 원자는 원자가 껍질에 8개의 전자를 가져야 한다는 것을 알고 있습니다. 따라서 7*8이 존재해야 합니다. 이것은 화합물의 56가 전자에 해당합니다.
  • 이제 우리는 40개의 전자를 소유하고 있습니다. 적자는 56~40으로 16개의 전자를 얻을 수 있습니다. 화합물은 2개의 원자만을 가지므로 총 16/2가 되고, 8개의 결합이 얻어진다.

오산화이질소의 성질

이제 몇 가지 중요한 오산화 이질소 목록으로 뛰어 들자.

  • 오산화이질소는 무색의 결정성 고체로 알려져 있습니다. 단, 융점이 섭씨 30도이므로 실온 이하로 유지할 수 없습니다.
  • 오산화 디니토겐이 섭씨 30도에서 녹으면 황색을 띠는 액체로 바뀌기 시작합니다.
  • 안전상의 이유로 N2O3의 취급에는 주의가 필요합니다. 이는 정상 섭씨 30도 이상으로 가열하면 분해될 수 있고 분해 시 폭발이 발생할 수 있기 때문입니다.

오산화이질소(N2O3)의 조제

오산화이질소

오산화 이질소를 제조하기 위해서는 오산화 인과 함께 질산을 탈수해야합니다. 다음은 반응이 어떻게 보이는지입니다 :

P4O₁₀+12HNO₃→4H₃PO₄+6N₂O₅

앞으로 N2O3는 HNO3에서 생성되기 때문에 N2O3가 생성하는 염은 HNO3의 염이 될 것입니다. 다음은 반응이 어떻게 보이는지입니다 :

–N₂O₅+NaOH→NaNO₃+H₂O

HNO₃의 염인 질산나트륨을 얻을 수 있습니다.

N2O3의 이온형 – 오산화이질소의 이온형은 질산니트로늄으로 알려져 있습니다. 이것은 다음을 사용하여 실험할 수 있습니다.

-N2O3+NaCl→NaNO3+NO2Cl

나트륨 원자는 +1 전하를 갖고, NO3 원자는 -1 전하를 가집니다.이것은 단순히 N2O3의 이온 유형입니다. NaNO₃.

오산화이질소의 사용

오산화이질소는 다음 용도로 사용할 수 있습니다.

  • 오산화 이질소는 이전에 니트로 화제로 사용되었습니다.
  • 오산화 이질소는 우주 전체의 중요한 요소 중 하나입니다. 그것은 인간으로서의 우리의 삶에 영향을 줄 수 있기 때문에, 우리는 당신에게 그것에 대해 배우는 것이 좋습니다.
  • TNT를 만드는 데 사용할 수 있습니다.

오산화이질소의 분해

오산화이질소

오산화이질소가 분해되는 속도를 조사하라는 요청을 받으면 통과 시간이 표시되며 화합물의 초기 농도와 주어진 시간이 경과한 후 화합물의 최종 농도도 표시됩니다.

균형 잡힌 공식은 다음과 같습니다.

2N2O3→4NO2+O2

이제 다른 예를 살펴보겠습니다. 시간의 경과가 a라고 합시다. 초기 농도가 b이고 최종 농도가 z이면 평균 분해 속도를 결정하는 데 필요한 공식은 다음과 같습니다.

-½(bC)molL⁻¹/a

실제 수식은 다음과 같습니다.

분해 속도 = ½{–델타 N₂O₅/델타 T]

글쎄, 당신은 궁금할 수 있습니다, 왜 ½? 자, 이것은 2NO₂를 썼기 때문입니다.

그러나 왜 마이너스 기호인가? 그 이유는 집중력이 고갈되었기 때문입니다.

여기서, NO²의 형성 속도를 조사하도록 요구되었다고 합시다. 표현식은 다음과 같습니다.

-¼{델타 NO₂/델타 T}

다시 말하지만, 묻고 싶을 수도 있습니다. 왜 ¼? 4NO₂? 라고 썼기 때문입니다.

그럼 왜 +¼가 아니라 –¼? 그런데, 이번은 NO₂를 획득하고 있기 때문입니다.

오늘은 이것으로 모두입니다. 댓글 섹션에 게시하세요.



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